Question

某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的K₂CO₃。該電池的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，負極電極反應式為： H₂+CO₃^2——2e^—H₂O+CO₂。則下列判斷中正確的是 (    )                

A．放電時CO32—向負極移動	B．放電時CO32—向正極移動
C．正極反應： 4OH——4e—=2H2O+O2↑	D．當電池中生成1 mol水時，轉移4 mol電子

Answer 1

A

解析試題分析：根據題意知，該燃料電池燃料為氫氣，電解質為熔融的K₂CO₃，總反應為2H₂+O₂=2H₂O，負極反應為H₂+CO₃^2——2e^—H₂O+CO₂，正極反應式：O₂+2CO₂+4e^-2CO₃^2-。A、放電時CO₃^2—向負極移動，正確；B、放電時CO₃^2—應向負極移動，錯誤；C、正極反應式為：O₂+2CO₂+4e^-2CO₃^2-，錯誤；D、當電池中生成1 mol水時，轉移2 mol電子，錯誤。
考點：考查原電池原理、燃料電池。