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對于反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ?mol^-1△S=-280.1J?mol^-1?K^-1在常溫、常壓下反應能自發進行，對反應的方向起決定性作用的是（　　）

A．熵變

B．溫度

C．壓強

D．焓變

反應4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，
而反應能自發進行，說明△H-T?△S＜0，焓變對反應的方向起決定性作用．
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關．試回答下列有關問題：
（1）下圖是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式______．

（2）NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L^-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填序號）．
A．

c(N

)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（3）標準狀況下，將1.12LCO₂通入100mL1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______；
（4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
變N₂、H₂和NH₃的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是______．

（5）甲烷燃料電池中發生的化學反應為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，該電池的電解質溶液為H₂SO₄溶液，寫出其負極的電極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H₂燃燒的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是______．
（2）工業上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是______．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態的是______（選填編號）．
a．v_正（H₂O）=v_正（H₂） b．容器中溫度不再發生改變
c．消耗n mol H₂同時消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質的量不隨時間改變
（4）溫度T₁時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H₂，反應中c（H₂O）的變化情況如圖所示，T₁時反應[C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）]的平衡常數的數值為______．在第5分鐘時將體系的溫發升高到T₂，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H₂O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．