Question

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－

ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①

PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)

ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②

O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)

ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③

則反應O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b＝________。

 

Answer 1

【答案】

(1)向左　不改變

(2)－77.6

(3)Cu(OH)₂　Cu^2＋＋2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋

(4)中　mol·L^－1

【解析】本題考查化學平衡的移動、熱化學方程式、溶解平衡、溶液中離子濃度大小比較等知識，意在考查考生運用化學基本理論知識的能力。(1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，容器體積增大，反應氣體的濃度減小，平衡將向氣體物質的量增大的方向移動，即向左移動。

(2)根據蓋斯定律，ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃＝－77.6 kJ·mol^－1。

(3)K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]，MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀。

(4)因為氨水與鹽酸反應后，生成氯化銨溶液，依據電荷守恒得c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，由于c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，故c(H^＋)＝c(OH^－)，所以溶液呈中性；NH₃·H₂O的電離常數K_b＝＝ mol/L。