Question

【題目】在體積為2 L密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A（g）+2B（g） 3C（g）。經2 min后，A的濃度從開始時的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反應開始時B的濃度是0．5 mol/L。則：2 min末B的濃度為______，C的物質的量為______。2 min內的反應速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的轉化率是______。

Answer 1

【答案】

0．1mol/L；1．2mol；0．1mol/（L·min）；0．3mol/（L·min）；80%。

【解析】

試題分析：2min內△c（A）=1mol/L-0．8mol/L=0．2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，則△c（B）=2△c（A）=2×0．2mol/L=0．4mol/L，故2min末B的濃度=0．5mol/L-0．4mol/L=0．1mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，則△c（C）=3△c（A）=3×0．2mol/L=0．6mol/L，故2min末C的物質的量=0．6mol/L×2L=1．2mol，2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，v（A）==0．1mol/（L·min），速率之比等于化學計量數之比，V（C）=3v（A）=0．3mol/（L·min），B的轉化率=×100%=80%。故答案為：0．1mol/L；1．2mol；0．1mol/（L·min）；0．3mol/（L·min）；80%。