【題目】下列說法正確的是
A. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物
B. 所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵
C. 含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素
D. 只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣．該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 離子，試推斷：若溶液呈酸性：一定大量含有_______離子；若溶液呈堿性：一定大量含有_____離子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
B. 1mol的氯氣溶于足量的水所形成的溶液中含氯離子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中所含分子數(shù)為NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[2017北京]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1
A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C．反應(yīng)CH3OH(g)
CH3OCH3 (g) +
H2O(l)的ΔH =
kJ·mol1
D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì): ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中屬于電解質(zhì)的是____________________，屬于非電解質(zhì)的是___________________.
（l）寫出FeCl3的電離方程式：________________________________________________。
（2）寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________________．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知N≡N鍵能為945.6kJ·mol-1，N-H鍵能為39l kJ·mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N 2 (g ) +3H2(g)
2NH3(g) ，△H=-92.4kJ·mol-1，則H-H鍵的鍵能是
A. 45 kJ·mol-1 B. 436 kJ·mol-1 C. 1308 kJ·mol-1 D. 135 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_______________mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計(jì)算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序?yàn)?/span>___________________________________________．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時(shí)俯視：_______________；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：________________；
c．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：________________；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為____________________________________ mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（ ）
A. 放熱反應(yīng) B. 吸熱反應(yīng) C. 有催化劑作用 D. 無法判斷
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