Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，一定條件下，將3molN₂和3molH₂充入2L密閉容器中反應(yīng)，2分鐘達到平衡狀態(tài)，放出熱量46KJ．計算：
（1）用NH₃的濃度變化表示2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率；

0.25mol/（L?min）

．
（2）反應(yīng)開始時與平衡狀態(tài)下容器中的壓強之比．（寫出計算過程）

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根據(jù)以上計算可知，3molN₂和3molH₂充入2L密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了1mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為：3mol+3mol-1mol=5mol，
密閉容器中，壓強之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)開始時與平衡狀態(tài)下容器中的壓強之比為：（3mol+3mol）：5mol=6：5

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算出放出46KJ熱量需要消耗的氮氣的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系計算出生成的氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=

△c

△t

計算出反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)反應(yīng)消耗的氮氣的物質(zhì)的量及體積差計算出反應(yīng)后的氣體的總物質(zhì)的量，再根據(jù)密閉容器中，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算出反應(yīng)開始時與平衡狀態(tài)下容器中的壓強之比．

解答：解：（1）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol可知，1mol氮氣完全反應(yīng)放出92KJ熱量，則放出46KJ熱量，
消耗氮氣的物質(zhì)的量為：

46KJ

92KJ

mol=0.5mol，反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH₃）=2n（N₂）=1mol，
用NH₃的濃度變化表示2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為：v（NH₃）=

1mol 2L

2min

=0.25mol/（L?min），
故答案為：0.25mol/（L?min）；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n
     1mol                   （3+1-2）=2mol
    0.5mol                   0.5mol×2=1mol，
根據(jù)以上計算可知，3molN₂和3molH₂充入2L密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了1mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為：3mol+3mol-1mol=5mol，
密閉容器中，壓強之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)開始時與平衡狀態(tài)下容器中的壓強之比為：（3mol+3mol）：5mol=6：5，
故答案為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n
1mol                 （3+1-2）=2mol
0.5mol                0.5mol×2=1mol，
壓強之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)開始時與平衡狀態(tài)下容器中的壓強之比為：（3mol+3mol）：5mol=6：5．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法、密閉容器中，壓強之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力．