Question

【題目】同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．測(cè)得數(shù)據(jù)如表

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列敘述不正確的是

A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等

B．容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞v（逆）

C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n（NH3）＜0.6mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、假如（2）中NH3是反應(yīng)產(chǎn)生的，則其等效起始狀態(tài)是2molN2、3molH2、0mol的NH3。二者開始狀態(tài)相同。所以二者的平衡狀態(tài)相同，因此平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，正確； B、 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol

C(始)mol/L：2 3 0 92.6kJ

C(變)mol/L 1/3 1 2/3 27.78kJ

C(平)mol/L 5/3 2 2/3

K=容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)，Qc=

所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）＜v（逆），錯(cuò)誤；C、容器（2）中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行最終達(dá)到平衡，所以吸收熱量，由于（1）和（2）的平衡常數(shù)相同，所以容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為1/3×27.78kJ=9.26kJ，正確; D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)進(jìn)行中，氨氣的物質(zhì)的量是（27.78kJ÷92.6kJ/mol）×2=0.6mol,由于溫度會(huì)升高，所以化學(xué)平衡會(huì)逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n（NH3）＜0.6mol，正確。