【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2＋
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的數值）（ ）
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
B．2.4g Mg變為Mg2+時失去的電子數目為0.2NA
C．1 L 1molL﹣1 CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO﹣
D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA個共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正確選項前的字母)
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；(填正確選項前的字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_________________；
（4）將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層(填“上”或“下”)；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是___________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十二屆全國人民代表大會政府工作報告中強調“加強霧霾治理，淘汰黃標車和老舊車”，下列物質不屬于空氣污染物的是
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別下列各組物質，只能采用焰色反應的是（ ）
A.K2CO3 和NaCl
B.KCl和NaNO3
C.NaCl 和MgCl2
D.NaCl 和KCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修2：化學與技術]碲及其化合物具有許多優良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫藥衛生等工業領域。銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經如下工藝流程得到粗碲。
（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發生以下化學反應：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發生類似Cu2Te的反應，化學方程式為____________。
②工業上給原料氣加壓的方法是________。
（2）操作Ⅰ是________。
（3）“含碲浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化學式）。
（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應式是________。
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應一段時間后，Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化學方程式為________。
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業生產的角度出發選擇NaCl最主要的原因是________。
③計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te(IV)的還原率為________。
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