【題目】下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ）
A.過量鐵與稀鹽酸B.過量氯水與FeCl2溶液
C.過量鐵粉與CuCl2溶液D.過量鐵粉與FeCl3溶液
第1卷單元月考期中期末系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O2
2SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________。
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。
（1）裝置④中的X試劑為_____________________。
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，
（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：
3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。
（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗探究氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱（必要時可以加熱，圖中省略）：
①裝置A中所裝藥品為_________。
②裝置C中的實驗現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
③根據(jù)該實驗探究出的結(jié)果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。（填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應(yīng)的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。
I.CuO可用于制備Cu2O。
已知:①2Cu2O(s)
4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；
②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為____________________________________。
（2）溫度為T時，向5L恒容密閉容器中加人80g CuO制備Cu2O，5min時恰好達(dá)到平衡，測得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。
②5min時縮小容器容積，重新達(dá)到平衡時O2的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③其他條件不變，起始向該容器中充入0.5molCuO，重復(fù)實驗，達(dá)到平衡的時間_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；達(dá)到平衡時Cu2O的物質(zhì)的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉，下列說法中有利于制得納米級Cu2O的是_____(填選項字母)。
A.碳與氧氣反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率
B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散
C.CO可以將Cu2O還原為銅粉
D.CO作該反應(yīng)的催化劑
II.CuO可用于冶煉銅(已知:CO的燃燒熱△H=-283kJ/mol)，一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加人2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件，用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個)。
（4）t4時改變的條件為______________________________________________。
（5）M、N、P三點對應(yīng)狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型：
②________，反應(yīng)類型：______、⑤_____，反應(yīng)類型：___。
（2）某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：
，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進(jìn)行命名，其名稱為________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B. ①到②水的電離程度逐漸減小
C. I－能在②點所示溶液中存在
D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，實驗員得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g） | 鋅的形狀 | 溫度（℃） | 溶解于酸花的時間（s） | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細(xì)觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
（3）對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：________
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。
（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，X的平均反應(yīng)速率為______；
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______；
a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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