【題目】將50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質的量濃度為 ( )
A. 0.03mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.05 mol/L
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素是指其質量不到人體體重萬分之一的元素。微量元素對體內正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不屬于微量元素的是
A. Fe B. I C. H D. F
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
①36g18O2中所含的中子數為16NA；
②78克Na2O2與足量水完全反應，轉移電子數為1NA；
③標準狀況下，2.24L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0.1NA；
④在標準狀況下，22.4L HF的分子數目為lNA；
⑤3.4g過氧化氫中含有的離子數為0.3NA；
⑥在常溫常壓下，0.lmol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA；
⑦配制480mL 2mol/L NaCl溶液，需要用托盤天平稱量1NA氯化鈉固體；
⑧S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
A. 只有②⑧正確
B. 只有②④⑦⑧正確
C. 只有①②③⑤⑥正確
D. 都不正確
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【題目】從晶體與非晶體的角度分析，普通玻璃和水晶的根本區別是（ ）
A.外形不一樣
B.普通玻璃的基本構成粒子無序排列，水晶的基本構成粒子呈周期性有序排列
C.水晶有固定的熔點，普通玻璃無固定的熔點
D.水晶可用于能量轉換，普通玻璃不能用于能量轉換
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【題目】下列說法正確的是
A．凡是放熱反應的發生均無需加熱
B．凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
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【題目】對于可逆反應 SiO2(s)+C(s)+N2(g)
Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列敘述正確的是
A. 該反應的氧化劑為N2，還原產物為CO
B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應速率增大
C. 反應中每生成0.1 mol Si3N4轉移的電子為1.2 mol
D. 反應的平衡常數可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，連接I、. Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是___________________________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是__________________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___________________________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列__________ （填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確：________________________________。
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