Question

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖.說(shuō)法正確的是

A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是 A13+和C1-

C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42－離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2＋離子；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4＋離子；

溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3＋離子，不能確定是否含有的離子是Cl－．

A、依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：Fe2＋、Al3＋、NH4＋、SO42－，故A正確；

B、溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3＋離子，不能確定是否含有的離子是Cl－，故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)分析可知：沉淀I是Al（OH）3，由于硝酸鋇過(guò)量，且在此通入二氧化碳，故沉淀可能是碳酸鋇，故C錯(cuò)誤；

D、溶液E為HNO3，氣體F為NH3，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故D錯(cuò)誤；

故選A。