【題目】實驗室檢驗SO2中混有CO2的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. ①、②、③中可依次盛放飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
B. ②的主要作用是除去SO2
C. ③中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當(dāng)沉淀最多后再不斷溶解
D. 該裝置也可用于檢驗NO2中混有NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
(1)配平焙燒時化學(xué)反應(yīng): □MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O；工業(yè)生產(chǎn)中采用對空氣加壓的方法提高M(jìn)nO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因__________。
(2)濾渣II 的成分有_______(化學(xué)式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。
(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。
由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過_____、______、洗滌等操作。
(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4___噸。
(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。
①電解槽陽極反應(yīng)式為____________；
②陽極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是（ ）
A. N3+>H+>M+
B. M+>N3+>H+
C. M+>H+>N3+
D. 條件不足，無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點(diǎn)①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，實驗小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下：
請回答下列問題；
（1）（研磨）的目的為__________________。所加純堿不宜過量太多，理由為_________。
（2）“焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，還含有________（填化學(xué)式）。
（3）“酸浸”時，VO3-轉(zhuǎn)化為VO2+，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_________________________；濾渣1的主要成分為_________________（填化學(xué)式）。
（4）已知：常溫下，Al(OH)3、Fe(OH)3 飽和溶液中金屬陽離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lg c(M3+ )]與pH 的關(guān)系如圖所示：
常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；當(dāng)調(diào)pH=4 時，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全）
（5）“煅燒”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為________極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:__________________，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L（保留兩位有效數(shù)字）;
（3）若要使乙溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向乙溶液中加入________（填化學(xué)式），質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
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