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Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應可表示為：Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag。下列關于該電池說法錯誤的是

A．該電池工作時，正極反應為：2AgCl+2e^-=2Cl^-+2Ag

B．鎂電極作該電池負極，負極反應為：Mg-2e^-=Mg²⁺

C．當有24g Mg被氧化時，有108 g Ag被還原

D．裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質溶液

總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag
正極反應為：2AgCl+2e^-=2Cl^-+2Ag，負極反應為：Mg-2e^-=Mg²⁺
由方程式可計算出：24 g Mg被氧化時，有216 g Ag被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是
①電極（負極與正極：金屬活動性不同）、②電解質溶液、③閉合回路、④燈泡

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為番茄電池，下列說法正確的是( )

A．一段時間后，鋅片質量會變小

B．銅電極附近會出現藍色

C．電子由銅通過導線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應表示

①c(Ag⁺) ②c(NO₃^－) ③a棒的質量
④b棒的質量 ⑤溶液的質量

A．①②③	B．②③⑤
C．①②④	D．僅②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是

	A	B	C	D
電極與溶液	Zn、C 硫酸	Cu、Ag 硝酸銀	Mg、Al 鹽酸	Zn、Cu 蔗糖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“原電池技術是航天科技的核心技術之一”；理論上不能設計為原電池的化學反應是

A．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O	B．2H₂+O₂2H₂O
C．HNO₃+NaOH=NaNO₃+ H₂O	D．CuSO₄+Fe=" Cu" +Fe SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) (1)下列反應能設計成化學能轉化為電能的裝置是　　
A Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu　　　　B NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式：
正極反應　負極反應　 .

(3)某烷烴的蒸氣質量是相同條件下氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，請寫出該烴同分異構體中有4種不同沸點的一氯代物的該烴的結構簡式，并命名：
、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是

A．鋅片質量逐漸減少，銅片上有氣泡產生	B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發生還原反應	D．電解質溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將反應：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸	B．c溶液顏色變藍
C．b極發生氧化反應	D．a極是銅棒

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