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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20 ℃時(shí)，將10 mL 0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ℃，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來(lái)的2倍。那么在50 ℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是( )

A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（27分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=—92．4 KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖。回答下列問(wèn)題：

（1）10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率；

（2）在10~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：，

第2次平衡的時(shí)間范圍為：，

第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ = （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），

第2次平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù) ；

（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：

① 曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因：

② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)

K₂ K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min時(shí)，計(jì)算合成氨過(guò)程中的反應(yīng)熱△H= 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂（g）+ 3H₂O（1） 2NH₃（g）+ O₂（g）；△H = a kJ·mol^—¹

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應(yīng)的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—¹

2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O（l）= －571．6kJ·mol^—¹

則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省南昌三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             ，第2次平衡的時(shí)間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)          ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：
①曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因：
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K₂     K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時(shí)，計(jì)算合成氨過(guò)程中的反應(yīng)熱△H=                 。
（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g） + 3H₂O（1）

2NH₃（g） +

O₂（g）；△H =" a" kJ·mol^—1
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應(yīng)的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省羅源縣第一中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）氨的合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖。回答下列問(wèn)題：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：，第2次平衡的時(shí)間范圍為：，第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ = （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù) ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：① 曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因： ② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K₂ K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率；

（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：，第2次平衡的時(shí)間范圍為：，

第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ = （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù) ；

（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：

① 曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因：

② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K₂ K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min時(shí)，計(jì)算合成氨過(guò)程中的反應(yīng)熱△H= 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂（g） + 3H₂O（1） 2NH₃（g） + O₂（g）；△H = a kJ·mol^—1

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應(yīng)的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

20 ℃時(shí)，將10 mL　0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10 ℃，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來(lái)的2倍．那么在50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是
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A．	40 s
B．	15 s
C．	48 s
D．	20 s