【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是
A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④
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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
下列說法錯誤的是（ ）
A.0~t1時，原電池的負極是Al片
B.0~t1時，正極的電極反應式是
+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后，原電池的正、負極發生互變
D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7g
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【題目】M是一種常見的工業原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的
A. l mol的C能與7mol的H2反應
B. 分子C中所有原子一定共面
C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B
D. A的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種
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【題目】(1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對Fe2+氧化的影響，結果如下圖所示，(假設反應過程中溶液體積不變)
在pH＝5.5的環境下，該反應在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無影響”)。
(2)在pH＝13的環境下，Fe2+的氧化變質可以理解為:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時，c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15
(3)工業上可用H2還原法處理NO，反應原理為:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a已知在標準狀況，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol，則a=_______。
(4)已知2NO(g)+O2(g)
2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃時，將NO和O2按物質的量之比為2:1充入剛性反應容器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)
t/min | 0 | 80 | 160 | ∞ |
p/kpa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
0～80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強代替濃度所得到的平衡常數用K(p)表示，25℃時，K(p)的值為___________(保留3位有效數字)。
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【題目】(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發態原子的核外電子排布式_______。
(2)鈦存在兩種同素異形體，
采納六方最密堆積，
采納體心立方堆積，由轉變為晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)
(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩定的絡合離子，配體中
鍵和π鍵個數之比為_______。
(4)水楊酸第一級電離形成離子
，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚(
)的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)
(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220
C。Cr(CO)6的晶體類型是_____，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的化學鍵類型為_______。
(6)已知N-N、N＝N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數據理解氮分子不容易發生加成反應而乙炔容易發生加成反應？_____________。
(7)將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結構——T-碳。已知T-碳密度為
g/cm，阿伏加德羅常數為NA，則T-碳的晶胞參數a＝_______pm(寫出表達式即可)
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【題目】現有以下8種物質：①熔融狀態的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。
（1）上述物質中，屬于電解質的是_________，能導電的是_________。（填序號）
（2）寫出③溶于水的電離方程式：_________。
（3）寫出④與⑧反應的離子方程式：_________。
（4）標準狀況下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，獲得溶液物質的量濃度為_________，此過程中轉移的電子數為_________。
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【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______
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【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列序號分別代表一種元素。（除說明外都用化學用語填空）
① | ② | ||||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||
⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
⑴上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是_____________；
(2) ⑥和⑦的氣態氫化物穩定性比較（寫化學式）：_____________________；
(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為_________；其與④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______________________________ 。
(4)現有上表中某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是______________________________；
(5)比較⑦和⑨對應簡單離子的離子半徑大小（用相應離子符號表示）______________________________。
(6)寫出⑨的最高價氧化物對應水化物的電子式____________________；其含有的化學鍵類型是_____________________________。
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【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。
(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態氫化物的穩定性關系為：________(寫出化學式)。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。
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