Question

【題目】HA 為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質的量分數δ隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列說法中，不正確的是

A. pH=9時，c(A-)=c(HA)

B. x=0時，1

C. HA的電離平衡常數ka=10-5

D. x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由圖可知，pH=9時，HA、A-的物質的量分數相同，所以c(A-)=c(HA)，A正確；B. HA為一元弱酸， 0.1mol/LHA溶液中，10-7 mol/L＜c(H+)＜0. 1mol/L x=0時，所以，1<pH<7，B正確；C. pH=9時，c(H+)=10-9 mol/L，c(A-)=c(HA)，所以，HA的電離平衡常數ka=10-9，C不正確；D. x=10時，兩者恰好完全反應，由物料守恒可得，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L，D正確。本題選C。