【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應 B. 含碳元素的化合物都是有機物
C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發生取代反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
1,6—己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)寫出化合物C的系統命名_________ ；化合物A通過質譜測得相對分子質量為82，則A的化學名稱為__________。
(2)C→D的反應類型為__________。
(3)F的結構簡式為__________。
(4)寫出能同時滿足下列條件的X的同分異構體的結構簡式___________。
①相對分子質量與F相等
②烴的含氧衍生物，能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜中有三組峰，面積比為3:2:1
(5)由G合成尼龍的化學方程式為__________。
(6)由A通過兩步反應制備1，3-環己二烯的合成路線為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.現有下列8種物質：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。
(1)上述物質中屬于強電解質的是________(填序號)，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是____________(填序號)
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________
II.(1)物質的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫氨；③ 硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___________
(2)請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式_________________
(3) CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(4) 等物質的量濃度的下列物質的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的順序是 (填序號)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1
請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示__________的能量、___________的能量；
(2)圖中ΔH＝______________________；
(3)已知單質硫的燃燒熱為－296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；
(4)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
②H—H鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵能為247kJ·mol－1。則H—Cl鍵能為____________________。
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【題目】(A類題)已知下列熱化學方程式：
①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1
③
H2SO4(1)＋NaOH(1)=
Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1
(1)上述熱化學方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。
(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：_______________。
(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有 ；表示中和熱的熱化學方程式有 。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒
B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食物
C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力
D. 做焰色反應時透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的現象說明待測液中一定含有鉀鹽
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題：
（1）該反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，該反應__________（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態。
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉化率為___________，H2的轉化率為___________（用分數表示）。若再充入1mol H2則H2的轉化率為___________（增大，減少，不變）
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