Question

下列敘述正確的是

A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B．常溫下由水電離出的H+與OH-的濃度積為10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的離子組：Na+、S2-、Cl-、CO32-

C．向FeI2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-

D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-

Answer 1

B

解析試題分析：A、加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)酸性，酸性條件下Fe^2＋與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；若為強(qiáng)堿性，NH₄^＋、Fe^2＋不能大量共存，A不正確；
B、常溫下由水電離出的H^＋與OH^－的濃度積為10^－20 mol²·L^－2的溶液，說明該溶液中水的電離平衡被抑制，因此溶于可能為酸性或堿性溶液，若為酸性，S^2－、CO₃^2－不能大量共存；若為堿性，可以共存，B正確；
C、因還原性Fe^2＋＜I^－，因此Cl₂先氧化I^－，再氧化Fe^2＋，所以當(dāng)氯氣過量時(shí)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2I₂＋6Cl^－，C不正確；
D、向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂時(shí)的生成物是碳酸鈣沉淀和次氯酸，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子共存以及離子方程式的正誤判斷