Question

【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為________；生成標準狀況下H2的體積為__________。

Answer 1

【答案】 0.4mol 0.8mol/L 13.44L

【解析】本題主要考查有關物質的量的計算。

n(Al)= ==0.4mol。

發生反應：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。

n(NaOH) =n(Al) =0.4mol，c(NaOH)= n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。

n(H2)=1.5n(Al) =0.6mol，V(H2)=n(H2) =0.6mol×22.4L/mol=13.44L。