【題目】某氣態烴0. 1mol 跟 0..2mol 氯化氫加成，其加成產物又可被0. 8mol 氯氣完全取代， 該烴可能是（ ）
A. 丙烯 B. 1﹣丁烯 C. 丙炔 D. 2﹣丁炔
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%． 電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最符合的是（填字母序號）．
A.電解水制氫：2H2O= 
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O= 
2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解決能源危機的研究方向之一． 已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學方程式為 ．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”） 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。現用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。
（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式___________________________。
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是________。
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續通入N2的作用是______________________、_________________等。
（4）完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝________。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發生反應生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，該生成物能發生類似的熱分解反應。現以此物質為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定___________。
【答案】 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O==4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ aedb 吸收HCl氣體 檢查氣密性 將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產生倒吸 3 偏低 裝置C的增重及樣品質量(樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量)
【解析】（1）從題目可以知道，[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解為MgO＋Al2O3＋HCl和水蒸氣，分解產物已經確定，配平即可得到化學方程式。
（2）x是結晶水的系數，確定x需要測定分解產物中水蒸氣的質量及
氣體的質量，則需先用濃硫酸來吸收尾氣中的水蒸氣，然后NaOH吸收HCl，通過濃硫酸的增重來計算水蒸氣，再通過NaOH溶液的增重來計算HCl，且順序不能顛倒，因為尾氣先經NaOH溶液會帶出部分水蒸氣，造成較大誤差，故連接順序為aedb；NaOH與酸性氣體HCl發生反應，故C的作用是吸收HCl氣體；這個反應有大量氣體生成，實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性，故首先要進行的操作的名稱是檢查氣密性。
（3）N2不會與體系的任一物質發生反應，故持續通入N2能把分解的氣體全部帶入裝置C、D，另外，反應中產生的氣體都被吸收，容易造成倒吸，持續通入
能防止產生倒吸。
（4）由化學方程式可知水蒸氣和HCl氣體的比例關系為： 
，故x=3；若取消冷卻玻管B后進行實驗，溫度過高的水蒸氣會影響裝置D濃硫酸的吸收，由比例關系式： 
可知，x的值會偏低。
（5）[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]與[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的高溫分解反應類似，但還有無法用上述裝置測量的H2，故除了裝置D的增重，還需測量另外兩個變化量，如測量樣品質量、樣品分解后殘余物質量和裝置C的增重，故還需測量裝置C的增重及樣品質量（樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量）。
點睛：實驗的所有的設計和操作都是圍繞實驗目的進行的。測量分解產物的質量，就要盡可能減少誤差，所以（3）充入氮氣的目的是把生成的氣體全部帶入后面裝置被吸收而減小誤差，且可以防止倒吸。
【題型】實驗題
【結束】
9
【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
（1）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為______________________(寫出一種即可)。
（2）25℃ 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內，在連續電火花的作用下反應，恢復至原狀況放出QkJ熱量，容器內無無CH4和O2剩余且無固體物質生成，裝置內氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則：
①反應開始時CH4與O2的物質的量之比為___________________________。
②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol
則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。
（3）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應,
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。
② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是___________________。
（4）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題
①20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖所示，正極的電極反應式是___________________________________。
②近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=________________。
（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強，R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩爾鹽，是淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學中的重要試劑。某化學興趣小組對摩爾鹽的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測得水溶液呈酸性。由此可知________。
（2）摩爾鹽在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，氣體產物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產物中有SO2和SO3。
①a的名稱是________。裝置B的作用________。
②裝置連接順序為A→____→____→____→____（填字母序號）。
③能證明分解產物中有SO2的實驗現象是________，反應的離子方程式是________。
④若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液？理由是________。
（3）為判斷摩爾鹽是否變質，可以測定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。
①滴定時，用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝KMnO4溶液。
②樣品中Fe2+的質量分數為________（用含w、c、v的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7X－中M的化合價為（ ）
A.+4B.+5C.+6D.+7
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