Question

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C可形成電子總數相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數相等的分子。
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________；工業生產該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成氣態EC₃，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為____________。
0．1 mol·L^－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。

Answer 1

（1）第三周期第Ⅶ A族
（2）NaOH2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
（3）
（4）2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1（或SO₂（g）＋1/2O₂（g）=SO₃（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1）
（5）離子鍵和（極性）共價鍵 c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

短周期元素形成電子總數相等的分子，不是10電子分子，就是18電子分子；A分別與B、C可形成電子總數相等的分子，該分子是10電子分子；A與C、E、F也可以形成電子總數相等的分子，則該分子只能為18電子分子；A元素為氫元素，C元素為氧元素，則B元素為氮元素，D元素為鈉元素，E元素為硫元素，F為氯元素。
（1）元素F（氯）在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。
（2）A、C、D三種元素可組成的一種常見化合物為NaOH，工業上生產該化合物和單質F（Cl₂）的方法為電解飽和食鹽水，其離子方程式為2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－。
（3）B與F形成的化合物分子NCl₃中，氮原子最外層5個電子，需要3個電子使原子最外層達8電子結構，氯原子最外層7個電子，需要1個電子使原子最外層達8電子結
構，則該分子的電子式為            。
（4）0.50 mol SO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49.15 kJ熱量，則1.0 mol SO₂被O₂氧化成氣態SO₃放出98.3 kJ熱量，2.0 mol SO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出196.6 kJ熱量，熱化學方程式為2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1或SO₂（g）＋1/2O₂（g）=SO₃（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1。
（5）A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物為NH₄NO₃，屬于鹽類，為離子化合物，所含的化學鍵類型為離子鍵和（極性）共價鍵；NH₄NO₃是一種強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）。