【題目】下列關于SO2性質的說法中，不正確的是（ ）
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能使品紅溶液褪色
C.能與NaOH溶液反應
D.能與水反應生成硫酸
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B. 將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，一定只生成一種鹽
C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵
D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數比均為1:2
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【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移
B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C. 電解池中的電解質溶液可以選擇CuSO4溶液
D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g
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【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-
Ag++2SO32-。
（1）①“分銅”時,單質銅發生反應的化學方程式為________；反應過程中需控制適當溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。
②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 |
“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________
（2）“分金”時,單質金發生反應的離子方程式為___________。
（3）“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4。已知: 
,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關系如圖所示。
①分析能夠析出AgCl的原因為_________
②調節溶液的PH不能過低，理由為__________
（4）“沉銀液”加堿調至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。
（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調節PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)
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【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是( )
A. 核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
B. Cl與Cl得電子能力相同
C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小
D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
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【題目】亞硝酰氣(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5℃,遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,進行如下實驗(夾持裝置略去)。請回答:
Ⅰ.Cl2的制備
（1）Cl2的發生裝置可以選擇上圖中的____________(填大寫字母),反應的離子方程式為__________.
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:a
_____(按氣流方向,用小寫字母表示)。
Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);
（3）實驗室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置的優點為_______.
（4）在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開k2,然后再打開________(填“k1”"或“k3”),通入一段時間氣體,其目的為_________。接下來,兩種氣體在Z中反應,當有一定量液體生成時，停止實驗。
Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定
取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
（5）亞硝酰氯(ClNO)與水反應的化學方程式為___________.
（6）亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。
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【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
C. 圖3表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發生改變
D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產生n(CO2)的情況
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【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的
溶液,得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中
的物質的量濃度為__________。
（2）把產生的氣體緩緩通入100mL a
的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是____________。
（3）若濃硫酸中含溶質b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n(
)_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________________
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【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①
②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫。
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為______________，反應類型為________。
（2）D的化學名稱是________，由D生成E的化學方程式為：_______________。
（3）G的結構簡式為__________________。
（4）F的同分異構體中含有苯環的有多種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結構簡式）。
（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件1所選擇的試劑為_______；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為____________。
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