【題目】下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件
B. 反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 活化分子具有比普通分子更高的能量
D. 活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E1
【答案】B
【解析】
只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
A. 反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B. 反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D. 活化能是活化分子的平均能量E與普通反應(yīng)物分子平均能量E1之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1,故D正確；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－ ＋ H＋
(1)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(2)已知：25 ℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10－5。
①求該溫度時(shí)，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時(shí)電離度比較小，進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計(jì)，下同]
②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b mol·L－1，則此時(shí)c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)一定量氣體體積的探究。
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
化學(xué)式 | 條件 | 1 mol氣體體積/L |
H2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
（1）從上表分析得出的結(jié)論：
①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。
②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
（3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)___________________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(任寫一點(diǎn))。
(2)向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：____________________________________________。
(3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時(shí)，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。
下列說法正確的是(選填序號(hào))_______。
a. FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵釩鈉，此時(shí)水體的pH約為3
(4)上述流程中濾液I的主要成分是___________。
(5)操作I的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：
①___________；②___________；③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體：④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應(yīng)，故其屬于兩性氧化物
B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)
D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí)，NH3·H2O
NH4++OH－的lgK=－4.7
B. 25℃時(shí)，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：
已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的離子方程式為_____。
(2)“反應(yīng)”在溫度和水量一定時(shí)，混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(堿)/ n(磷)＞2.6時(shí)，NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。
(3)通CO2“調(diào)pH”至溶液的pH約為_____，濾渣2主要成分為_____(填化學(xué)式)。
(4)“過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是_____。
(5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni，同時(shí)生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽等具有強(qiáng)氧化性，溶液pH越小氧化性越強(qiáng)，可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。
(1)用Na2O2與FeSO4干法制備Na2FeO4的反應(yīng)歷程中包含的熱化學(xué)方程式有：
2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) 
H1=akJ·mol－1
2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1
2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1
2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1
則反應(yīng)2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)；該反應(yīng)中，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol。
(2)J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應(yīng)式為_____；Deinimger等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是_____。
(3)K2FeO4的穩(wěn)定性與pH關(guān)系如圖-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)廢水，氨氮去除率與pH關(guān)系如圖-2；用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12mg·L—1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，鋅殘留量與pH關(guān)系如圖-3所示(已知：K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。
①pH=11時(shí)，K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2等物質(zhì)的離子方程式為_____。
②圖-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。
③圖-3中：pH=10時(shí)鋅的去除率比pH=5時(shí)大得多，其原因是_____(從鋅的存在形態(tài)的角度說明)。
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