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【題目】下列是六種環(huán)狀的烴類物質(zhì):

(1)互為同系物的有______________________(填名稱)。互為同分異構(gòu)體的有____________________________________________(填寫名稱,可以不填滿,也可以再補充)。

(2)立方烷的分子式為_________________,其一氯取代產(chǎn)物有________種,其二氯取代產(chǎn)物有___________種。

(3)寫出兩種與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,并命名:

結(jié)構(gòu)________________________,名稱_________________________

結(jié)構(gòu)________________________,名稱_________________________

【答案】 環(huán)已烷 環(huán)辛烷 棱晶烷 環(huán)辛四烯 立方烷 C8H8 1 3 1, 4-二甲苯 1, 3,5-三甲苯

【解析】(1)同系物指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物,因此環(huán)己烷與環(huán)辛烷互為同系物;同分異構(gòu)體指分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物,因此苯與棱晶烷(分子式均為C6H6),環(huán)辛四烯與立方烷(分子式均為C8H8)互為同分異構(gòu)體
(2)立方烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱,只有一種氫原子,故其一氯代物只有一種,但其二氯代物有3種,分別為

(3)與苯互為同系物且一氯代物只有兩種苯的同系物是苯環(huán)含有烷烴基的化合物,一氯代物只有2種,說明該分子中有2種等效氫,如對二甲苯、間三甲苯,用系統(tǒng)命名法命名分別是:1, 4-二甲苯和1, 3,5-三甲苯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項正確的是(  )

A. 鎂、鋁與沸水不可能反應

B. 鐵在一定條件下可以與水反應

C. 鈉與水反應的離子方程式:Na+H2O=Na+OH+H2

D. 鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式:2Na+Cu2+=2Na+Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是

A. 向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體 B. 向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體

C. 向氯化鈣溶液中通入SO2氣體 D. 向次氯酸鈣溶液中通入CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料。回答下列問題:

(1)Ga 基態(tài)原子核外電子排布式為 ____,As 基態(tài)原子核外有_________個未成對電子。

(2)Ga、As、Se 的第一電離能中大到小的順序是 __________,Ga、As、Se 的電負性由大到小的順序是 ____

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:_____

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/

77.75

122.3

211.5

沸點/

201.2

279

346

GaF3 的熔點超過 1000 ℃,可能的原因是 _____________

(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖 1 所示,其中鎵原子的配位數(shù)為_____,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為 ____

(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示,晶胞參數(shù)為 a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_____g/ cm3(設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

D. 25℃、101kPa下,2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用圖 1 所示裝置制備 KClO 溶液并通過 KClO 溶液與 FeCl3 溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性質(zhì): ①可溶于水,微溶于飽和 KOH 溶液;②在 0~5 ℃的強堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在 Fe3+ Fe(OH)3 催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成 Fe(OH)3 O2

回答下列問題

(1)裝置A 用于產(chǎn)生氯氣若選用圖 2 中的甲裝置反應的離子方程式是_____,若選用裝置乙其中的導管 a 的作用是_____

(2)Cl2 KOH 在較高溫度下反應生成 KClO3。在不改變 KOH 溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0--5℃進行實驗中可采取的措施是_____;在通入氯氣的過程中不斷攪拌的目的是_____

(3)制備 K2FeO4 時,KClO 飽和溶液與 FeCl3 飽和溶液的混合方式為_____,反應的離子方程式是_____

(4)提純 K2FeO4 粗產(chǎn)品[ 含有 Fe(OH)3、KCl 等雜質(zhì)]的實驗方案為 K2FeO4 粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中__________(填操作名稱),將濾液置于冰水浴中再加入_________,攪拌、靜置、再過濾,晶體用適量乙醇洗滌 2--3 次后,在真空干燥箱中干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(   )

選項

a

b

c

m

A

N2

NO

HNO3

O2

B

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

C

H2S

S

SO2

O2

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說法中正確的是(  )

A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大

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