【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點(diǎn)。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通常可以表示為：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）
A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子
B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極
C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g
【答案】D
【解析】根據(jù)Li+的移動(dòng)方向可知，a為正極，b為負(fù)極。A．鎳放電時(shí)石墨是負(fù)極，Li元素先失去電子，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)電子從負(fù)極，即b電極由導(dǎo)線移向正極，即a電極，故B錯(cuò)誤；C. 充電時(shí)的陰極反應(yīng)式是： nC+xLi+ +xe-= LixCn，故C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為nC+xLi+ +xe-= LixCn，轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加1mol鋰離子，質(zhì)量為7g，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
△H＞0
B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol
D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）
A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl
C. 納米級(jí)金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（加試題）
(一)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(1)
CH3COOC2H5(1)
(1)下列描述能說明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是___________。
A．乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C．體系中氣體密度一定
D．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol
(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問題：
①溫度在60～90℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是___________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)?/span>______________________。
②在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________。
③根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是______________________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的產(chǎn)量和純度，可以采取的措施有______________________(任寫出一條)。
(3)已知反應(yīng)③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
，其中cΘ為標(biāo)準(zhǔn)濃度(1.0mol/L)，p(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的平衡分壓，p(C2H4)=p總x(C2H4)，x(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的體積分?jǐn)?shù)，pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1.0×105Pa)。若等物質(zhì)的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反應(yīng)，乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為80%，則KΘ=__________。
(二)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。可供選擇的試劑有：甲醇，空氣，KOH溶液，其中物質(zhì)b是__________，鋁電極的電極反應(yīng)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（加試題 ）M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，是牙科粘合劑，X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：
已知：I．A為烯烴，C屬于環(huán)氧類物質(zhì)，G分子中只有1種氫原子
II．
III．
IV．R1CHO+R2NH2
R1CH=NH2+H2O
(1)A→B的反應(yīng)類型是_________，C→D的可采用的反應(yīng)條件是____________。
(2)下列說法正確的是______。
A．B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子
B．J可與Na2CO3溶液反應(yīng)，1 mol J與飽和溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2
C．在一定條件下，F可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．X可發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)
(3)Q+Y→X的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和A作為原料制備
的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____________________________。
(5)寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體：____________________________
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②含有五元碳環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰；
③結(jié)構(gòu)中無-C=C-OH和-O-O-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬，常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻，可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鉻。回答下列問題：
I.焦炭冶煉法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4C
Fe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點(diǎn)是過程簡單，主要缺點(diǎn)是___。
Ⅱ．鋁熱冶煉法。冶煉流程如下：
已知：4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42－、CO32－、OH－外，還有____(忽略水解，填化學(xué)式)。
(2)步驟③需將pH調(diào)____(填“大”或“小”)。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為____。若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L，將溶液pH調(diào)至3時(shí)CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____
(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體，其操作方法是____。
(5)步驟⑥除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___。可改用Na2 CrO4和Na2S反應(yīng)得到Cr(OH)3，再熱分 解得到Cr2O3。請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為 b kJ
B. 若 x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 達(dá)到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小
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