【題目】通常情況下，苯的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，這是因為 （ ）
A.苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B.苯不與溴水發(fā)生加成反應
C.苯的分子結(jié)構決定的D.苯是芳香烴
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。
（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。
①反應2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃時，反應經(jīng)過5 s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________。
（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時，陽極的電極反應式為___________。
②當有16 g S析出時，陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：
已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。
②
其中R為烴基
③
其中R1和R2均為烴基
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構簡式為________________________________；
(2)反應④的化學方程式為_________________________________；
(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有______________種；
(4)反應①~⑦屬于取代反應的是________________________(填序號)；
(5)反應⑦的化學方程式為________________________________；
(6)參照上述合成路線，以 
為原料(無機試劑任選)，經(jīng)4步反應制備可降解塑料
________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方案的設計或描述及對應的離子方程式正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：
NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是
A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態(tài)
B. 若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平街狀態(tài)
C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大
D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W興趣小組對SO2的性質(zhì)和回收利用等問題進行探究，對環(huán)境保護具有重要意義。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是_________________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________；
（2）裝置正確的連接順序為A→____→ → → D → F ，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現(xiàn)象為________________________________________。
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