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有四種氯化物，它們的通式為XCl₂，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（）

A．白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差

B．綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性

C．白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解

D．白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[選修一物質結構與性質] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，Z元素基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層。M、N原子的價層電子構型為nS¹，其電離能數據如下表：

	M	N
第一電離能（kJ/mol）	495．8	418．8

回答下列問題：
（1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：；
（2）由X、Y形成的Y₂X₂分子中，含有個

鍵，個

鍵：
（3）比較ME、NE的熔點高低并說明理由                                 。
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為            。（用元素符號回答）
（5）YQ₂中心原子的雜化方式為___________，有一種與YQ₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺，寫出其電子式________________。
（6）GE的晶胞結構如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有      個；GE晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子核外電子排布式或運動狀態的描述中，不完全是專指碳原子的是（）

A．原子核外電子有六種運動狀態

B．L能層p能級只有一個空軌道

C．L能層有兩個未成對的電子

D．最外層p能級電子數與次外層電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是
①氣態氫化物的穩定性：HF＞NH₃＞PH₃
②熔點：Na＞C₃H₈＞CH₃OH
③離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞S²^—
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中：①

②

③

④

，其核外電子數相同的是（）

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結構的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）第一電離能I₁是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖。

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是
                                                                        。
（3）上圖中6號元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                             。
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多,原因是:                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25℃時，熱化學方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是： ( )

A．H₂燃燒生成1molH₂O(g)時，放出241.8kJ的熱量

B．H₂的燃燒熱為285.8kJ

C．O₂前面的1/2表示參加反應的O₂的物質的量

D．1mol液態水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知a、b分別為ⅠA和ⅦA族的同周期兩種元素，它們的原子序數分別為m和n，則下列關系不可能成立的是（）

A．n＝m+6

B．n＝m+16

C．n＝m+30

D．n＝m+10

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