Question

【題目】(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?a_;b_;c_。

②該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”),ΔH_0(填“>”或“<”)。

(2)發射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是__________。(請寫兩條)

(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式:________________

Answer 1

【答案】1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量H、O結合生成1 mol H2O(g)放出的熱量1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時,反應放出的熱量放熱<相同質量時,氫氣放出的熱量多,產物為水,無污染H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1

【解析】

（1）①依據化學反應的反應熱可以根據反應的實質分析，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量，二者的差值是反應的反應熱；②依據反應物和生成物的能量高低和反應的能量守恒分析判斷；（2）根據氫氣燃燒的原理、氫氣作為能源的優點分析；（3）據蓋斯定律解答。

（1）①圖象中可以分析判斷，a代表舊鍵斷裂吸收的能量；c為反應生成化學鍵放出的熱量減去反應斷裂化學鍵吸收的熱量，即c代表反應熱；

故答案為：a1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量；H、O結合生成1 mol H2O（g）放出的熱量；1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O（g）時，反應放出的熱量；

②反應物的能量高于生成物的能量，依據化學反應的能量守恒，反應是放熱反應，焓變小于0，故答案為：放熱；＜；

（2）氫氣在氧氣中可以燃燒可以放出大量的熱，氫氣的燃燒產物是水，不污染環境，故答案為：放熱量高；無污染；

（3）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJmol-1

②H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJmol-1

③O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJmol-1

④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol-1

據蓋斯定律，①-②×2-③+④×2得：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12kJ/mol。