【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：
(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。
(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。
(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規律__________。
(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。
【答案】 半導體 As2O5 電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【解析】根據元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。
(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2) As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3) a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4) e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為kJmol﹣1 ． 
（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應為放熱反應，△H﹣T△S可作為反應方向的判據，當△H﹣T△S＜0時可自發進行；則該反應在什么條件下可自發進行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來化學界比較活躍的研究課題之一。
（1）已知：（�。〤O(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol
（ⅲ）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
則由CO催化加氫制備乙醇氣體(另一產物為水蒸汽)的熱化學反應方程式為________。
（2）直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高，某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調節廢水pHl0~12.5，電解過程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3價)，再進一步氧化為碳酸鹽和N2。
①請寫出CNOˉ被氧化的電極反應式________。
②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水，至少需準備________kg甲醇。
（3）在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2，在反應溫度T1時進行如下反應：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應時間(t)與容器內氣體總物質的量(n)的數據見下表：
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
總物質的量n/mol | 3.0 | 2.7 | 2.5 | 2.3 | 2.1 | 2.0 | 2.0 |
①在0~5min時段，反應速率v(CH3OH)為________；有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是________。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
②計算溫度T1時反應的平衡常數K1________；T1時達平衡后，改變反應溫度為T2，平衡常數增大，則T2________T1(填“大于”“小于”)，判斷理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化，回答下列問題：
(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。
(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。
(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中符合H+ + OH-=H2O離子反應的是（ ）
A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C.稀硝酸與氫氧化鋇溶液D.鹽酸與氫氧化鐵反應
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（ ）
A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
B．點c處反應達到平衡
C．點a的正反應速率比點b的大
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.晶體硅可用于制造光導纖維
B.氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C.鋁制容器可以用來貯運稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑
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【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻的流程：
請回答下列問題：
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
（1）在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成__________________。
（2）流程中“第一次調節“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是_______（任寫一種）。當離子濃度小于或等于1×10-5時可認為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應調節溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）
（3）寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費試劑外，還可能出現的問題是________________________。
（4）流程中“第二次調節pH”應小于9，因為Cr(OH)3是兩性氫氧化物，試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________。
（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學方程式________________________________。
（6）化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，以K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當于O2的含量（以mg·L-1計）來計量。
①處理時，水樣應先酸化，最好選用__________（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。
②在該條件下，Cr2O72-最終轉化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為__________ mg·L-1。
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