Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1)請寫出元素d的基態原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，a的相對原子質量為Mr，則一個晶胞中a原子的數目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 σ鍵或極性共價鍵 sp3雜化 4

【解析】

(1) d是Cr元素，原子序數為24，3d軌道半充滿、全充滿為穩定狀態；(2)b是Si元素，氧化物SiO2中，Si元素與O形成4個σ鍵； (3)根據均攤原則計算1個晶胞中原子數目；根據丙圖可知該晶胞的邊長是，根據 計算密度。

(1) d是Cr元素，原子序數為24，3d軌道半充滿、全充滿為穩定狀態，Cr的基態原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；(2)b是Si元素，氧化物SiO2中，Si-O鍵是極性共價鍵，Si與O形成4個σ鍵，沒有孤電子對，所以Si原子的雜化方式是sp3雜化；(3)根據均攤原則， 1個晶胞中原子數目是 ；根據丙圖可知該晶胞的邊長是，1個晶胞體積是 ，1mol晶胞的質量是4Mr、體積是 ；根據 ，密度= =。