【題目】2015年10月5日，中國科學家屠呦呦首次獲諾貝爾生理學或醫學獎，以表彰她發現了一種藥物——青蒿素，它是由菊科植物在低濕條件下提煉出來的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結構簡式如圖所示。下列有關青蒿素的說法不正確的是
A. 青蒿素的分子式為C15H22O5
B. 青蒿素不易溶于水，可溶于有機溶劑
C. 青蒿素分子內的一個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團
D. 青蒿素在一定條件下可發生水解、取代、加成、氧化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
Ⅰ：下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．
（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象__________________________。
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入__________。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
III | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
II：制備高鐵酸鉀的方法有干法和濕法。
（3）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑
①該反應中的還原劑是_______，每生成lmolNa2FeO4轉移____個電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用________________________________，
（4）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當的是（ ）
A．將廢棄物焚燒
B．將廢棄物填埋于土壤中
C．將廢棄物傾倒在海洋中
D．將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶
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【題目】對于反應 2A2＋3B2＝2C 來說，以下表示中，反應速率最快的是（ ）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D. v(C)=0.6 mol/ (L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對金屬腐蝕及防護的表述正確的是
A.金屬腐蝕的本質：金屬失電子發生還原反應
B.犧牲陽極的陰極保護法：被保護的金屬應做負極
C.外加電流陰極保護法：被保護的金屬應與電源正極相連
D.生鐵投入NH4Cl溶液中：主要發生析氫腐蝕
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___________ （填“升高”還是“降低”）。
（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________________________。
（3）鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時必須嚴格加以控制的是________（填字母）
A．用明礬凈水 B．制電線電纜 C．制包糖果用的鋁箔 D．制防銹油漆
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________
（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學循環分解H2O可制H2，其物質轉化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應的化學方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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