Question

【題目】將反應 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當X電極質量變化0.64 g時，Y溶液質量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-== Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發生的電極反應為:Ag++ e--==Ag，銀電極質量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質量減少0.64 g時，即0.64g ÷64g/mol=0.01 mol，則正極有0.02 mol的銀單質析出，即0.02mol×108 g/mol=2.16 g，則溶液質量變化應為2.16 g-0.64 g=1.52 g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。