【題目】下列物質中既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）
A.MgOB.KOHC.Na2SD.HBr
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物(已知:①甲苯均為有機溶劑，沸點分別為110.6℃、在常溫下均為無色液體;③甲苯不溶于水)下列說法錯誤的是( )
A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
(1)按物質的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質的是__________；屬于電解質的是__________；能導電的是____________。
(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH===H2O，該離子反應對應的化學方程式為_____________________________。
(3)寫出③和⑦反應的離子方程式為__________________，34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO42-的物質的量濃度為_________________。
(4)過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為______________________。
(5)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
(1)試劑1最好選用_________。
a.Fe2O3 b.CaCO3 c.CuO
(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3＋，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，寫出該反應的化學方程式________________。
(3)加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在________。
(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克⑤稱量生成CuO的質量為8.0g。計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可簡寫為
，有機物X的鍵線式為
。下列關于有機物X的說法中正確的是
A. X的含氧官能團是酯基和羥基
B. 有機物Y是X的同分異構體，能與碳酸氫鈉溶液反應且含苯環(huán)，則Y的結構有8種
C. 1molX與足量Na完全反應生成11.2LH2
D. X的分子式為C7H6O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
A. b點時，CO的轉化率為20%
B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
C. b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd
D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】下列有關環(huán)境污染及治理的敘述錯誤的是
A.酸雨產生的主要原因是化石燃料的燃燒
B.使用可降解塑料是解決白色污染的方法之一
C.用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油作燃料不會產生污染物
D.利用風能、太陽能代替化石能源是解決環(huán)境污染的方法之一
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【題目】下列關于能源的說法不正確的是（ ）
A.植物通過光合作用，將太陽能轉化為生物質能
B.農村推廣建造沼氣池，是對生物質能的有效利用
C.天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源
D.氫能是綠色能源，在光分解催化劑下可用太陽能分解水制氫氣
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【題目】下列關于有機物說法正確的是（ ）
A.醫(yī)用消毒酒精的濃度為95%
B.淀粉遇碘元素顯藍色
C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D.蛋白質水解的最終產物為氨基酸
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