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【題目】已知大多數含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最強的是

A.H2SeO3B.H3BO3C.H3PO4D.HClO4

【答案】D

【解析】

A．H2SeO3的化學式可改寫為SeO(OH)2，為弱酸；

B．H3BO3的化學式可改寫為B(OH)3，為弱酸；

C．H3PO4的化學式可改寫為PO(OH)3，為弱酸；

D．HClO4的化學式可改寫為ClO3(OH)，為強酸；

綜合以上分析，只有HClO4為強酸，故選D。

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A．該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B．a、b、c點的水溶液導電性依次增強

C．室溫時，HA的電離常數Ka≈l×105

D．a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同

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A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大

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【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)

A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環節。

（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的試劑是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。

（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，發生主要反應的離子方程式為_____________________。FeSO4溶液要現用現配制的原因是____________，檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是______________。

（3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為____________________________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質FeOOH的質量：________g。