Question

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。


請回答下列問題：
(1)裝置F中發生反應的離子方程式：                               。
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用       (選填以下選項的代號)。
A．堿石灰
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
E．燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B       ，D       ，E       。(均填編號)
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                          。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？                               。

Answer 1

(1)MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O
(2)A、B、E
(3)Ⅰ�、颉、�
(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含NH₄⁺；向另一份溶液中加入HNO₃酸化，然后加入AgNO₃溶液，出現白色沉淀，說明含Cl^－；通過上述現象即可證明該固體是氯化銨
(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中

(2)裝置A為快速制氨氣的裝置，可選用堿石灰、生石灰、燒堿。濃氨水中存在如下可逆過程：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，加入堿石灰、生石灰、燒堿均可促使平衡向逆反應方向移動，生成NH₃氣體。(3)從A裝置中出來的NH₃中含有水蒸氣，可用堿石灰干燥，所以選Ⅰ裝置；從F裝置中出來的Cl₂中含有HCl、H₂O，HCl氣體可用飽和食鹽水吸收，H₂O可用濃硫酸吸收。(5)尾氣中有未反應完的NH₃和Cl₂，可通入盛有NaOH溶液的燒杯中進行吸收。