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科學家們已經陸續從病死的家禽和候鳥體內分離到了H5N1亞型禽流感病毒(一種RNA病毒),現在若生產可以用于預防和治療禽流感的抗體,請根據下面的單克隆抗體制備過程示意圖回答有關問題:

(1)若A細胞是小鼠骨髓瘤細胞,則B細胞是取自感染病毒的動物或人體內的     細胞,d過程的常用誘導方法是____________(寫出兩種方法)。細胞融合體現了細胞膜的特點是_____________________________________。
(2)假設僅考慮某兩個細胞的融合,則可形成________種類型的C細胞,因此需要篩選出____________________________的D細胞用于培養。D細胞的名稱是____________。
(3)在進行細胞培養時,一般要滿足以下條件:________________________。(寫出其中的兩項)
(4)單克隆抗體技術在生物工程技術中占有重要的地位,請列舉兩項相關的應用:
____________________________________________________________________________。
(1)B   聚乙二醇(PEG)、滅活的病毒  具有一定的流動性
(2) 3 (1分) 既能無限增值又能產生特異性抗體  雜交瘤細胞
(3)無菌、無毒的環境、營養、溫度和PH、氣體條件(任選兩項)
(4)作為診斷試劑 、用于治療疾病和運載藥物
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

中學化學課本中有大量的數據材料,下列各項對數據的應用中正確的是( )
A.利用溶解度數據判斷水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3和MgCO3
B.利用鍵能數據判斷晶體的熔點高低
C.根據相對原子質量判斷元素的原子序數
D.根據反應熱的大小判斷反應進行速率的快慢

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ
用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ
電解法,反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2
(1)工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是   ▲  
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
則方法Ⅰ發生的反應:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =  ▲  kJ·mol-1
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為           

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲     
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗:H>0,水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是      ▲    (填字母代號)。
A.實驗的溫度:T2<T1
B.實驗①前20 min的平均反應速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
C.實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法錯誤的是
A.化學反應中的能量變化與化學鍵變化有關
B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關
C.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
D.人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,錯誤的是
A.化學變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂和形成
B.如果某反應是放熱反應,那么該反應無需加熱就一定能反應
C.在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中,鋅是負極
D.手機電池在充電時,是電能轉變為化學能

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(本題有3小題)(共10分)
I.(2分)下列兩個圖示,A所表示的是--------------熱反應,B所表示的是--------------熱反應。

A                                        B
II.(2分)在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中,若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量,斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量,斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量,則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學方程式是                                 。
III.(5分)如圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現象是試管中                           ,燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應的離子反應方程式                       
(3)由此推知,MgCl2溶液和H2的總能量          填(“大于”“小 于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A.H + H = H—H
B.H—Cl =" H" + Cl
C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)一種混合動力車,可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車和下坡時內燃機提供推動力,使電動機處于充電狀態。目前內燃機以汽油為燃料,電動機一般使用鎳氫電池(KOH作電解液)。
試分析回答下列問題:
(1)已知汽車在剎車和下坡時,鎳氫電池兩電極反應分別為:
甲電極:M+H2O+e-→MH+OH(M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金)
乙電極:Ni(OH)2+OH--e→NiOOH+H2O
則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是:甲:      ;乙:     
(2)當汽車上坡或加速時,鎳氫電池兩電極反應分別為:
甲電極:       ;乙電極:       
電極周圍溶液的pH變化是(選填“增大”或“不變”或“減小",下同)甲     ;乙           
(3)內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO,已知在常溫常壓下:
C8 H18(1)+25/2 O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(g);△H=-5121.9kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
H2 O(g)=H2 O(1);△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式:        
(4)為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度,可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器,通過下列反應來實現轉化:2 CO(g)+O2(g)2CO2(g)
已知在溫度為T的條件下,當補燃器中化學反應速率(正)=v(逆)時,各物質濃度存在下列恒定關系:

在溫度為T的條件下,若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1,要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol·L-1,則補燃器中應不斷補充O2,并使O2濃度保持在     mol·L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.O2和O2互為同位素,性質相似
B.常溫下,pH=1的水溶液中Na、NO、HCO、Fe2可以大量共存
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
D.硝酸銨溶于水是一個吸熱過程,但常溫下卻能自發進行,說明ΔS>0

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同步練習冊答案
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