【題目】下列液態有機物中，密度比水大的是( )
A.四氯化碳
B.苯
C.乙醇
D.植物油
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物理量與其相應的單位不匹配的是
A.摩爾質量：g /molB.氣體摩爾體積：L/mol
C.物質的量：molD.物質的量濃度：L/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3﹣的物質的量為0.7mol．向該溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液，使之充分反應，反應前，若Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x． （不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數的變化）
（1）x的取值范圍是 ．
（2）當KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉化為AlO2﹣時，x的取值范圍 ．
（3）將（2）中的x值記為x1 ， 則： 當0＜x＜x1時，反應生成的沉淀物的化學式為 ．
當x＞x1時反應生成的沉淀物的化學式為
（4）若反應前Al3+的物質的量為a mol，則a=（用含x的代數式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一中元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其它物質已經略去）： 
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現象為；體現B的（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為；
（2）若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：；請寫出C→D的離子方程式 ．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ， 試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質E，E的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下： 
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續攪拌3小時的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節浸出液的pH為3.5～5.5； ②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優勢是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ ， 而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 ．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是；該反應的化學方程式為；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 ．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是( )
A. 元素b的單質不能與酸性氧化物發生化學反應
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應
D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在周期表中找到第3橫行17縱行的元素，回答下列問題：
(1)該元素的符號是________，其原子結構示意圖為________
(2)該元素位于第________周期，第________族。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
①該元素的單質＋水：_______________________________________；
②該元素的單質＋氫氧化鈉：_________________________________。
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