【題目】下列儀器中，在實驗室進行分液操作時不需選用的是( )。
A.燒杯B.分液漏斗C.鐵架臺D.溫度計
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【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
(1)已知一定條件下，反應N2+3H2
2NH3為放熱反應;：
①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；
②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發生反應，5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時
(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；
(2)原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：
①裝置甲甲SO42－向________ 極移動（填“A”或“B”）；
②四種金屬活動性由強到弱的順序是____；
③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質量差為6g。則導線中通過電子的物質的量為______mol。
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【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是某同學用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)。下列有關判斷不正確的是
A. 曲線①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B. 在相同溫度下，C點水電離的c (H+) 大于A點水電離的c(H+)
C. 在A 點的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L
D. 在B 點的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：
I.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：
（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發現實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。
（2）實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結果保留小數點后一位)。
Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。 某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：
注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
（3）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是 SO2，
①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現出的性質)。
（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學方程式回答）。
（5）打開活塞K, a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。
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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)的組成可表示為Fe2O3·FeO，下列說法不正確的是( )
A.四氧化三鐵是一種混合物B.四氧化三鐵是一種純凈物
C.四氧化三鐵有固定的組成和結構D.四氧化三鐵是一種黑色固體
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【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應，30min后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）
A.30min中A的平均反應速率是0.010molL﹣1min﹣1
B.容器中D的物質的量一定增加了0.45mol
C.容器中A，B，C，D的物質的量的比一定是4：5：4：6
D.容器中A的物質的量一定增加0.30mol
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【題目】研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）
Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）
假設1：__________。
假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發生反應的化學方程式：_____________________。
（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
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【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（ ）
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%
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