Question

（2011?南關區二模）化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　　）

A．根據圖①可判斷可逆反應“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＞0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

Answer 1

分析：A、從溫度升高正逆反應速率的變化判斷平衡移動的方向，以此來判斷反應熱問題；
B、從壓強對反應速率的影響結合圖象中曲線斜率的大小判斷壓強大小，根據壓強對平衡移動的影響判斷反應物含量的變化；
C、從溶液中離子濃度的變化判斷導電性問題；
D、根據兩種物質完全沉淀時的溶液PH大小來分析．

解答：解：A、根據圖象可知，溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B、從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據反應方程式可以看出，物質D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，故B錯誤；
C、乙酸和氨水都為弱電解質，二者反應生成醋酸銨為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故C錯誤；
D、CuSO₄溶液中加入適量CuO，發生：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O，溶液中H⁺濃度減小，易于Fe³⁺水解生成沉淀，當調節pH在4左右時，Fe³⁺全部水解生成沉淀而除去，故D正確．
故選D．

點評：本題為圖象題，做題時注意分析圖象題中曲線的變化特點是做該類題型的關鍵，本題難度中．