【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.14gCO、N2混合氣體中共含有7NA個電子
B.常溫下，0.1mol環氧乙烷(
)共有0.3NA個共價鍵
C.在含CO
總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應mA(g)+ nB
pC(g)+qD(g)中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（ ）
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D.若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w(HI)與反應時間t的關系如下表：
容器編號 | 起始物質 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發現上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數。下列說法不正確的是( )
A. 溫度為T時，該反應
=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行
. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。
已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為_____。
(2)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g）
CH3COOH(g) H2=akJ/mol。
①各物質相對能量大小如圖所示，則a=___。
②該反應的速率方程可表示為：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數，請寫出用k正，k逆表示的平衡常數的表達式K=___。
(3)將CO2和CH4在一定條件下反應可制得工業合成氣，在1 L 密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度為1.0 mol/L，在一定條件下發生反應：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示：
則：
①壓強P1，P2，P3，P4由大到小的關系為___。
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)，如果P4=2 MPa，求x點的平衡常數Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．保持溫度、壓強不變，充入He D．恒溫、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4
(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO(電解質溶液為稀硫酸)，該裝置工作時，N___極的電極反應式為______，若導線中通過電子為a mol，則M極電解質溶液中H+改變量為___mol，N極電解質溶液m=__g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵制品經常進行烤藍處理，主要目的是在表面生成一層致密的Fe3O4。為了研究烤藍鐵片，把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末，取mg該粉末，放入28.00 mL 1.000mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應，生成134.4 mL氣體（標準狀況）。向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。
(1)計算mg樣品中n(Fe3O4)=______mol。
(2)寫出具體計算過程∶_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表，下列說法正確的是
時間/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.50 | 2.50 | 2.50 |
A. 500 s內NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1
B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為50%
C. 達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的
，c(N2O5)<5.00 mol·L－1
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤
C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鈦精礦(主要成分TiO2，礦粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是：氯化法生產TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。
已知：①氯化過程中，其他元素均轉化為最高價氯化物；
②熱還原過程中，可能會有副產物TiCl3；
③常見物質熔沸點
化合物 | TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | AlCl3 | VOCl3 | VOCl2 | MgCl2 | Ti | Mg |
沸點 | 136 | 56 | 308 | 180(升華) | 134 | 168 | 1412 | 3260 | 1090 |
熔點 | -69 | -25 | 304 | 190 | -78.9 | —— | 712 | 1668 | 648.9 |
回答下列問題：
(1)將鈦精礦粉粹的目的是：_______________
(2)氯化過程中，TiO2發生的化學方程式①是：_____________
(3)物質1是________，步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2，其目的是_____________；
(4)工業上常用Mg或H2作還原劑，在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。
①鎂不足時，TiCl4會因有副產物產生而導致產率會下降，副反應的化學方程式為_____________；此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的Mg和MgCl2，不采用常壓蒸餾的原因是_______。
②根據圖象，計算1173K時，反應2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。
(G為自由能，圖中△G是指在一定溫度下，由單質生成對應物質的量化合物時的自由能變化。設此溫度下，單質的生成自由能變化為0)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天津大學某科研團隊創新地提出了一種基于電化學冶金原理并利用電解質去耦合策略，在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制，其工作原理如圖，電池放電總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+
Zn(OH)
+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A.充電時，Zn電極區為陰極區
B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜
C.放電時，正極電極反應式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O
D.充電時，電子的流向為a→MnO2→電解質溶液→Zn→b
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