下列變化，需要加入還原劑才能實現的是
| A．FeCl2→FeCl3 | B．CO2→C | C．NaAlO2→AlCl3 | D．HCl→Cl2 |
B
解析試題分析：還原劑在氧化還原反應中失去電子化合價升高，被氧化。氧化劑在氧化還原反應中得到電子化合價降低，被還原。所以如果在變化中需要加入還原劑才能實現，這說明該微粒做氧化劑，有關的元素化合價降低。A、再FeCl2→FeCl3轉化中鐵元素的化合價從＋2價升高到＋3價，需要加入氧化劑，A不正確；B、在CO2→C轉化中碳元素的化合價從＋4價降低到0價，需要加入還原劑，B正確；C、在NaAlO2→AlCl3轉化中元素的化合價均沒有變化，不是氧化還原反應，加入鹽酸即可實現，C不正確；D、在HCl→Cl2轉化中氯元素的化合價從－1價升高到0價，需要加入氧化劑，D不正確，答案選B。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和應用
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列判斷正確的是( )
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．C、Si和Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8
C．若
，則氧化性：A2 > D2
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化鈣反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為
| A．135 L | B．90 L | C．168 L | D．157 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確是的
| A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應 |
| B．1mol氯氣在反應中一定得到2mol電子 |
| C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子 |
| D．發生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）
| A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數介于4.5 NA至9.0 NA之間 |
| B．此反應中轉移的電子數為NA |
| C．最終可收集到11.2 L無色氣體 |
| D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化亞銅(CuH)是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是
| A．“某物質”具有還原性 |
| B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2 |
| C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O |
| D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是
| A．當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol |
| B．該反應中，每有2molCN-反應，轉移電子為10mol |
| C．上述反應中的還原劑是OH- |
| D．還原性：C1-＞CN- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是
| A．MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性 |
| B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應 |
| C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原 |
| D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應，則MFe2Ox中x的值為3．5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠實現的是（ ）
| A．O2→H2O | B．SO2→SO42— | C．H2SO4→CuSO4 | D．HNO3→NO2 |
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