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對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是 (　　)。

	A	B
研究目的	壓強對反應的影響(p₂＞p₁)	溫度對反應的影響
圖示
	C		D
研究目的	平衡體系增加N₂ 對反應的影響		催化劑對反應的影響
圖示

壓強增大，反應速率越快，先達到平衡，A錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉化率下降，B錯誤；增加氮氣，正反應速率迅速增大，此時逆反應速率不變，C正確；催化劑能夠加快反應速率，達到平衡時間縮短，D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．該反應的化學方程式為

B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變
C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H<0
D．反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（）
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達到平衡狀態時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

加0.1 mol MnO₂粉末于50 mL過氧化氫(H₂O₂，ρ＝1.1 g· mL^－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
(3)反應放出氣體總體積的

所需的時間約為__________________
(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____________________
(5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________________
(6)計算H₂O₂的初始物質的量濃度____________________
(7)求反應到2 min時，H₂O₂的質量分數_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應：A＋B

AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關系是(　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N₂O₅(g)

4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0；T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是
A．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
B．500 s內N₂O₅分解速率為2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，平衡時N₂O₅的轉化率為50%
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）
起始濃度/mol·L^-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L^-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L^-1     0.4     1.2         1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）

A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·（L·s）^－1

B．前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·（L·s）^－1

C．前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·（L·s）^－1

D．2s～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·（L·s）^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示

B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時,其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比

C．化學反應速率的單位由濃度單位決定

D．在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值

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