Question

A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數依次增大，質子數之和為40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成兩種液態化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為

第二周期第VA族

．
（2）將D的單質投入A₂C中，反應后得一種無色溶液，E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X^-．Y與X^-具有相同的原子種類及數目，且不帶電，Y的電子式為

．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達到了上述的目的，又保護了環境，試寫出反應的化學方程式

H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數依次增大．E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數形成大于2可知，所以D為Na；元素的質子數之和為40，則B的原子序數為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數依次增大．E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數形成大于2可知，所以D為Na；元素的質子數之和為40，則B的原子序數為40-1-8-11-13=7，所以B為N，
（1）B為N，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應的離子反應為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子OH^-．Y與OH^-具有相同的原子種類及數目，且不帶電，則Y為羥基，故Y的電子式為，故答案為：；
（4）A₂C₂為H₂O₂，與Cu、硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應為H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O，故答案為：H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．

點評：本題考查位置結、性質的關系及應用，推斷元素是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫，題目難度不大，注意基礎知識的理解掌握．