【題目】把溴水分別與下列物質混合并充分振蕩靜置后，溶液分層且上層近乎無色的是（ ）
A.四氯化碳
B.汽油
C.酒精
D.碘化鉀溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。
請回答：（1）固體A的成分是____________（用化學式表示）。
（2）溶液B→沉淀F的現象是__________________，沉淀產生此現象的原理是_____________________________ （用化學方程式表示）。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
工業廢水→溶液B中Fe3+發生的反應：____________________________________。D→E：____________________________________。
（4）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是___________________ （用化學式表示）。
（5）小明認為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉化過程中若轉移2mol 電子，則消耗質量分數為30%的H2O2溶液的質量為________g（精確到0.1g）。
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【題目】為了配制NH 
的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①適量的HCl； ②適量的NaCl； ③適量的氨水； ④適量的NaOH．
A.①②
B.③
C.③④
D.④
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【題目】NA是阿伏伽德羅常數，據報道，科學家已成功合成了少量N4 ， 有關N4的說法正確的是（ ）
A.N4和N2是互為同位素
B.1molN4分子含有28NA個電子
C.相同質量的N4和N2所含原子個數比為2：1
D.N4的摩爾質量是56g
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是（填字母）．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
E.
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： ．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填準確數值）．
（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為 ．
（6）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數． 
（7）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ．
②c（H+）+c（Na+）= ．
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【題目】含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質量的鋅片，生成氣體224mL(標準狀況下), 則加入鋅片的質量為
A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g
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【題目】將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現象是（ ）
A.生成白色沉淀、有氣體產生
B.生成紅褐色沉淀、有氣體產生
C.生成紅褐色沉淀
D.生成黑色沉淀、有氣體產生
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【題目】一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A． 
（1）基態Ni2+的核外電子排布式為 ．
（2）丁二酮肟組成元素中C，N，O的電負性由大到小的順序為 ．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為 ．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是 ．
（5）人們在研究分子結構時發現，CO與N2分子結構非常相似，我們把具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子體”．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 ．
（6）對于A物質： ①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是 ， 氮鎳之間形成的化學鍵是；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在 ．
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