Question

【題目】室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將 CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是

A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．CuSO4·5H2O (s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0，故A正確；

B．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，所以ΔH2＞0；將 CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B錯誤；

C．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0；將 CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正確；

D．根據蓋斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正確；

故答案：B。