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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A．在標準狀況下，N_A個水分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數目為0.2N_A

C．1 mol Na₂O₂與足量CO₂充分反應，轉移的電子數為2N_A

D．在標準狀況下，22.4L由N₂、N₂O組成的混合氣體中所含的氮原子數為2N_A

試題分析：在標準狀況下，水為液體，所以N_A個水分子所占的體積遠遠小于22.4L，故A錯誤；鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵，5.6g鐵為0.1mol，所以失去電子的數目為0.3N_A，故B錯誤；Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式為：2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑即1 mol Na₂O₂與足量CO₂充分反應，轉移的電子數為N_A，故C錯誤；在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L，故在標準狀況下，22.4L由N₂、N₂O組成的混合氣體為1mol，所以所含的氮原子數為2N_A，故D正確，為本題的正確答案。
點評：本題考查了阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積，這些考點是考查考查的熱點和重點，本題要理解在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L。

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將一質量分數為ω的KOH溶液蒸發掉m g水后，質量分數恰好變為3ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質的量濃度為（）

A．mol·L^-1	B．mol·L^-1
C．mol·L^-1	D．mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 ( )

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol／L

B．從1 L2 mol／L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1 mol／L

C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO₄溶液，需62.5 g膽礬

D．中和1 00 mL1 mol／L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯合制堿法制純堿的中間產物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0．1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數)。
（2）某溶液組成如表一：

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
質量（kg）	814.8	400.3	97.3

問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
質量（kg）	137.7	428.8	97.3

計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（保留1位小數）。
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO₃的質量由428．8kg降為400．3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態。計算補加的碳酸鈉質量（保留1位小數）。
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式

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各取nmol的Na、Mg、Al分別與含有1molHCl的鹽酸反應，若Mg和Al產生氫氣的物質的量相等且大于Na產生氫氣的物質的量，則n的取值范圍應滿足（）

A．n＞1

B．n＝1

C．0.5≤n＜1

D．n＜0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題