【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數依次增大．A的質量數等于其質子數；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；D的最外層電子數是其電子層數的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數之和為10．回答下列問題。
（1）元素C、G的名稱____，____；
（2）F元素在周期表中的位置____；
（3）以上七種元素能形成的最高價氧化物對應的水合物中酸性最強的為____（填化學式）；
（4）D、E兩元素形成的1：1的化合物的電子式____，其中含有的化學鍵的類型為____；用電子式表示A、C兩元素組成中學化學最常見化合物的形成過程____；
（5）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應的離子方程式____；
【答案】 氮 硫 第三周期ⅢA族 H2SO4 
離子鍵與（非極性）共價鍵 
H++HSO3-=H2O+SO2↑
【解析】A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次增大．A的質量數等于其質子數，說明原子核內無中子，應為H元素；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，為C元素；D的最外層電子數是其電子層數的3倍，為O元素，則C為N元素；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，則F為Al，E為Na，E、F、G的最外層電子數之和為10，可知G的最外層電子數為10-1-3=6，為S元素；
(1)由分析可知元素C為氮元素、G為硫元素；
(2)Al元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；
(3)以上七種元素中硫元素非金屬性最強，則其最高價氧化物對應的水合物中酸性最強的為H2SO4；
(4)離子化合物Na2O2的電子式為
，其含有的化學鍵的類型為離子鍵與(非極性)共價鍵；用電子式表示NH3的形成過程為
；
(5)分別由H、O、Na、Al四種元素組成的NaHSO4和NaHSO3發生
反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑。
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【題目】將H2、 N2、O2三種氣體分別放入不同容器，使它們溫度、密度相同，則其壓強（p）大小的關系符合
A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2）
C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多的藥物
B. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C. 二氧化硫有漂白性，可以用來漂白食物
D. 常溫下，用鐵、鋁制容器來盛裝濃硝酸
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【題目】將Al加入到氯化鐵與硫酸銅的混合溶液中，下列不可能出現的陽離子組合
A. Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Al3+、Fe2+、Cu2+
C. Al3+、Cu2+ D. Al3+
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈紅色。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為( )
A．0.21 mol B．0.25 mol
C．0.3 mol D．0.35 mol
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是
（ ）
A．牛油、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物
B．淀粉水解的最終產物是果糖
C．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
D．濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應
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【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖，若利用該裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
（1）實驗步驟： 連接儀器、____、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱。
（2）C與濃硫酸反應的化學方程式是____。
（3）若要證明產物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是____，____。證明氣體中有CO2的現象是____。
（4）若證明SO2具有氧化性，同時證明碳的非金屬性比硅強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。則：B中的現象為____；E中應加入____溶液（填化學式），現象為____,反應的離子方程式為____。
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【題目】一定條件下，發生反應：
①M(s)＋N(g) 
R(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②2R(g)＋N(g) 2T(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③M(g)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說法正確的是( )
A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和
B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ
C．當1 mol M(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋
) kJ
D．根據反應①和③可知Q3<Q1
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