Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂ mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變為　   　 色時，停止滴定。
（2）該小組在步驟①中的錯誤是                               ，
由此造成的測定結果                  (偏高、偏低或無影響)。
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為           mL。

（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

 
請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。

Answer 1

（1）    紅或淺紅色變為無色 （2）用待測液潤洗錐形瓶 ，偏高。
（3）22.60（4）   0.1100 mol/L            

試題分析：（1）因滴定終點時，錐形瓶中的溶液從紅色變為無色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定；故答案為：紅；無；
（2）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c(標準)×V(標準) /V(待測) ，可知c（標準）偏大，故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（5）滴定管中的液面讀數為22.60mL，故答案為：22.60；
（6）V（標準）═[（22.60-0.50）+（24.00-2.10）]mL÷2═22.00mL
C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）═0.1000mol?L×22.00mL/20.00mL═0.1100 mol/L，