【題目】能證明SiO2是酸性氧化物的是 （ ）
A.SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑
B.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
C.SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
D.SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：HCO3﹣+OH+
CO32﹣+H2O
C.稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的電子式： ． 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
穩(wěn)定性 | 粒子半徑 | 熔點(diǎn) | 鍵的極性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
（3）已知多硫化鈉一溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr 
3Na2S2+Br2①放電時(shí)Na+向極遷移（填“a或b，”）．
②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 ， N≡N鍵能為942kJmol﹣1 ． 寫(xiě)出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式 ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）NH4Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是 ．
（2）常溫下測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液顯堿性的原因是：（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入 ， 其目的是；
（4）若將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> ． （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42﹣完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一．下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（ ）
A.豆腐
B.饅頭
C.西紅柿
D.豆油
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe、Cu都是人類(lèi)較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題： 
（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.CuCl2
D.FeS
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用： ． 開(kāi)始加熱前（填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象．
（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過(guò)量的HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是；該反應(yīng)的離子方程式為 ． 你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：（若無(wú)此空不填）
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ．
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測(cè)得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．生成NO氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5gcm﹣3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：①② ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1molL﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中 
始終不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是（ ）
A.2A12O3+3C 
A1+3CO2↑
B.MgO十H2 
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D.2HgO 
2Hg+O2↑
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