Question

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有    ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為    。

（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何檢驗SO₄^2－已沉淀完全？答：    。

（3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：①    ；②    ；③    ；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的

FeSO₄溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇  溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   

②產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為    。

 

Answer 1

【答案】

（1）漏斗、玻璃棒、燒杯       BaSO₄和Fe(OH)₃

（2）靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無白色沉淀，則SO₄^2－沉淀完全

（3）蒸發(fā)結(jié)晶    趁熱過濾    冷卻結(jié)晶

（4）①ClO₃^－    ＋6Fe^2＋＋6H^＋＝6Fe^3＋＋Cl^－＋3H₂O（2分）

②78.3%（3分）

【解析】

試題分析： （1）加入高錳酸鉀將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，加入氯化鋇形成硫酸鋇沉淀，加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH=4將Fe³⁺形成氫氧化鐵沉淀，過濾所得濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，過濾需使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。（2）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全。（3）相同條件下，四種物質(zhì)中氯化鈉溶解度最小，所以加入氯酸鈉溶液后，蒸發(fā)濃縮，氯化鈉析出，趁熱過濾，濾液為氯酸鎂溶液，將濾液降溫結(jié)晶得到氯酸鎂晶體。（4）ClO₃^-與Fe²⁺生成Cl^-和Fe³⁺，離子方程式為ClO₃^－    ＋6Fe^2＋＋6H^＋＝6Fe^3＋＋Cl^－＋3H₂O。錐形瓶中過量的Fe²⁺物質(zhì)的量為0.009mol，與ClO₃^-反應(yīng)的Fe²⁺為0.011mol，所以Mg(ClO₃)₂·6H₂O物質(zhì)的量為0.011/12mol，Mg(ClO₃)₂·6H₂O質(zhì)量分數(shù)為0.783。

考點： 化學實驗  離子方程式的書寫  化學計算